Belangrijkste kenmerken van titaniumdioxide

Titaniumdioxide (Engelse naam: titaniumdioxide), een wit pigment waarvan het hoofdbestanddeel titaniumdioxide (TiO2) is. De wetenschappelijke naam is titaniumdioxide (titaniumdioxide) en de molecuulformule is TiO2. Het is een polykristallijne verbinding waarvan de deeltjes regelmatig gerangschikt zijn en een roosterstructuur hebben. Het is een belangrijk anorganisch chemisch pigment, vooral voor coatings, inkten. Het heeft belangrijke toepassingen bij het maken van papier, kunststofrubber, chemische vezels, keramiek en andere industrieën.

1. Fysieke eigenschappen

1) Relatieve dichtheid

Van de veel gebruikte witte pigmenten heeft titaandioxide de kleinste relatieve dichtheid. Onder witte pigmenten van dezelfde kwaliteit heeft titaandioxide het grootste oppervlak en het hoogste pigmentvolume.

2) Smeltpunt en kookpunt

Aangezien het anatase-type bij hoge temperaturen verandert in het rutiel-type, bestaan ​​het smeltpunt en het kookpunt van het anataas-type titaniumdioxide eigenlijk niet. Alleen rutiel titaandioxide heeft een smeltpunt en kookpunt. Het smeltpunt van rutieltitaandioxide is 1850 ° C, het smeltpunt in lucht is (1830 ± 15) ° C en het smeltpunt bij zuurstofverrijking is 1879 ° C. Het smeltpunt is gerelateerd aan de zuiverheid van titaandioxide. Het kookpunt van rutiel titaandioxide is (3200 ± 300) ° C. Titaandioxide is bij deze hoge temperatuur enigszins vluchtig.

3) Diëlektrische constante

Vanwege de hoge diëlektrische constante van titaandioxide heeft het uitstekende elektrische eigenschappen. Bij het bepalen van bepaalde fysische eigenschappen van titaniumdioxide, moet de kristaloriëntatie van titaniumdioxide-kristallen in overweging worden genomen. De diëlektrische constante van anataas-titaandioxide is relatief laag, slechts 48.

4) Geleidbaarheid

Titaandioxide heeft de eigenschappen van een halfgeleider. Zijn elektrische geleidbaarheid neemt snel toe met de temperatuurstijging, en het is ook erg gevoelig voor hypoxie. De diëlektrische constante en halfgeleider-eigenschappen van rutiel titaandioxide zijn erg belangrijk voor de elektronica-industrie, en deze eigenschappen kunnen worden gebruikt om keramische condensatoren en andere elektronische componenten te produceren.

5) Hardheid

Volgens de hardheidsschaal van Mohs is rutiel titaandioxide 6-6,5 en anataas titaandioxide 5,5-6,0. Daarom wordt anataas gebruikt in chemische vezelmatten om slijtage van spindopgaten te voorkomen.

6) Hygroscopiciteit

Hoewel titaandioxide hydrofiel is, is de hygroscopiciteit ervan niet erg sterk en is het rutieltype kleiner dan het anatasetype. De hygroscopiciteit van titaandioxide heeft een bepaalde relatie met de grootte van het oppervlak. Het oppervlak is groot en de hygroscopiciteit is hoog. Het is ook gerelateerd aan de oppervlaktebehandeling en eigenschappen.

7) Thermische stabiliteit

Titaandioxide is een stof met een goede thermische stabiliteit.

8) Granulariteit

De deeltjesgrootteverdeling van titaandioxide is een uitgebreide index, die de prestatie van titaandioxidepigmenten en de prestaties van de producttoepassing ernstig beïnvloedt. Daarom kan de bespreking van dekkracht en dispergeerbaarheid direct worden geanalyseerd op basis van de deeltjesgrootteverdeling.

De factoren die de deeltjesgrootteverdeling van titaandioxide beïnvloeden, zijn ingewikkelder. De eerste is om de grootte van de oorspronkelijke deeltjesgrootte te hydrolyseren. Door de omstandigheden van het hydrolyseproces te regelen en aan te passen, ligt de oorspronkelijke deeltjesgrootte binnen een bepaald bereik. De tweede is de calcineringstemperatuur. Tijdens het calcineringsproces van metatitaanzuur ondergaan de deeltjes een kristallijne transformatieperiode en een groeiperiode. De juiste temperatuur wordt geregeld om de groeiende deeltjes binnen een bepaald bereik te houden. Ten slotte wordt het product geplet. De Raymond-molen wordt meestal aangepast en de snelheid van de analysator wordt aangepast om de breekkwaliteit te regelen. Tegelijkertijd kunnen andere breekapparatuur worden gebruikt, zoals: universele molen, straalmolen en hamermolen.

2. Kristal structuur

Titaandioxide heeft in de natuur drie kristalvormen: rutiel, anataas en brookiet. Het brookiet-type behoort tot het orthorhombische kristalsysteem en is een onstabiel kristaltype. Het wordt omgevormd tot een rutiel-type bij een temperatuur boven 650 ° C, dus het heeft geen praktische waarde in de industrie. Het anataas-type is stabiel bij kamertemperatuur, maar zal bij hoge temperatuur veranderen in rutiel-type. De omzettingssterkte hangt af van de vervaardigingsmethode en of er remmers of versnellers worden toegevoegd tijdens het calcineringsproces.

Algemeen wordt aangenomen dat bijna geen omzetting in kristalvorm wordt uitgevoerd onder de 165 ° C, en de omzetting is zeer snel wanneer deze hoger is dan 730 ° C. Het rutiel-type is de meest stabiele kristallijne vorm van titaandioxide met een compacte structuur. In vergelijking met het anatase-type heeft het een hogere hardheid, dichtheid, diëlektrische constante en brekingsindex. Zowel het rutieltype als het anatasetype behoren tot het tetragonale kristalsysteem, maar hebben verschillende kristalroosters, dus de röntgenfoto's zijn ook verschillend. De diffractiehoek van het titaandioxide van het anataas-type is 25,5 ° en de diffractiehoek van het rutiel-type is 27,5 °. De kristallen van het rutiel-type zijn slank en prismatisch, meestal tweelingkristallen; terwijl het anataas-type in het algemeen een regelmatige octaëder benadert.

Vergeleken met het anatasetype bestaat het eenheidsrooster van het rutieltype uit twee titaandioxidemoleculen, terwijl het anatasetype uit vier titaandioxidemoleculen bestaat, dus het eenheidsrooster is kleiner en compact, dus het heeft een grotere stabiliteit Het heeft een hoge brekingsgraad index en diëlektrische constante en lage thermische geleidbaarheid.

Van de drie isomeren van titaandioxide is alleen het type rutiel het meest stabiel en kan alleen het type rutiel worden verkregen door thermische omzetting. Natuurlijke brookiet transformeert in rutieltype bij temperaturen boven 650 ℃, en anataas kan transformeren in rutieltype bij ongeveer 915 ℃.

3. Chemische eigenschappen

Titaandioxide heeft extreem stabiele chemische eigenschappen en is een soort zuur amfoteer oxide. Het reageert nauwelijks met andere elementen en verbindingen bij kamertemperatuur en heeft geen effect op zuurstof, ammoniak, stikstof, waterstofsulfide, kooldioxide en zwaveldioxide. Het is onoplosbaar in water, vet, verdund zuur, anorganisch zuur en alkali, en alleen oplosbaar in waterstof. Fluorzuur. Maar onder invloed van licht kan titaandioxide continue oxidatiereductiereacties ondergaan en heeft het fotochemische activiteit. Dit soort fotochemische activiteit is vooral duidelijk bij ultraviolette straling. Deze eigenschap maakt van titaandioxide een fotogevoelige oxidatiekatalysator voor sommige anorganische verbindingen en een fotogevoelige reductiekatalysator voor sommige organische verbindingen.

Noodbehandeling: isoleer het besmette gebied en beperk de toegang. Het wordt aanbevolen dat hulpverleners stofmaskers (volgelaatsmaskers) en algemene werkkleding dragen. Vermijd stof, veeg voorzichtig op, doe het in een zak en breng het over naar een veilige plaats. Als er veel lekkage is, dek deze dan af met plastic folie of canvas. Verzamel en recycleer of transporteer naar stortplaatsen voor verwijdering.

Titaandioxide (of titaandioxide) wordt veel gebruikt in verschillende structurele oppervlaktecoatings, papiercoatings en vulstoffen, kunststoffen en elastomeren, en andere toepassingen zijn onder meer keramiek, glas, katalysatoren, coatingweefsels, drukinkten, dakpannen en vloeimiddelen. Volgens de statistieken bedroeg de wereldwijde vraag naar titaandioxide in 2006 4,6 miljoen ton, waarvan 58% uit de coatingsindustrie, 23% uit de plasticindustrie, 10% voor papierproductie en 9%. Titaandioxide kan worden gemaakt van ilmeniet, rutiel of titaniumslak. Er zijn twee soorten titaniumdioxide-productieprocessen: sulfaatproces en chlorideproces. De technologie van de sulfaatmethode is eenvoudiger dan die van de chloridemethode en kan laagwaardige en goedkopere mineralen produceren. Tegenwoordig gebruikt ongeveer 47% van de productiecapaciteit in de wereld het sulfaatproces en 53% van de productiecapaciteit is het chlorideproces.

Ruico levert continu titaniumdioxide van hoge kwaliteit voor uw productie.

Shawn

Regionale verkoopmanager

Zhejiang Ruico Advanced Materials Co., Ltd. (voorraadnummer 873233)

Toevoegen: No.188, Liangshan Road, Linghu Town, Nanxun District, Huzhou City, provincie Zhejiang, China 313018

Telefoon: 86 (572) 2903236

Fax: 86 (572) 2905222

WhatsApp: 86 15968208672

Mobiel: 86 15968208672

Website: www.ruicoglobal.com

E-mail: [email protected]